Question

下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是________。

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。

（3）只由④形成的18电子微粒。________。

（4）写出②的最高价氧化物的电子式________。

（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。

（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。

Answer

Na HClO4 Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O F—N＝N—F

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，则：

（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐升高，因此在上述元素中，金属性最强的是Na。

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

（3）只由氧元素形成的18电子微粒是。

（4）②的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为。

（5）⑦和⑨形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，其形成过程为。

（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，因此化学式为N2F2，结构式为F－N＝N－F。