A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）写出D的官能团名称_____________________。
（2）写出反应③的化学方程式____________________。
（3）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。
（4）写出反应②的反应类型___________。
（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式______________。
根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:
（1）已知
，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。
（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。
下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ | ⑤ |
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3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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| ⑨ |
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请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是________。
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。
（3）只由④形成的18电子微粒。________。
（4）写出②的最高价氧化物的电子式________。
（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。
（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。
下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（ ）
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0 mL 2 mol·L ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
