Question

常温下，K_a(HCOOH)=1.77×10^-4，K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.76×10^-5，下列说法正确的是（　　）

A.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO^-) + c(OH^-)＝c(HCOOH) + c(H⁺)

D.0.2 mol/L CH₃COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH＜7)：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^- )＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

Answer

D

【解析】

A.CH3COONa的水解过程为吸热，所以升高温度，平衡右移，水解平衡常数c(OH-) ×c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大，溶液中减小，A错误；

B.pH相同的HCOOH和CH3COOH，浓度:c(HCOOH)＜c(CH3COOH)，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和CH3COOH，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH体积多，B错误；

C.两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠溶液，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)和物料守恒2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)可得c(HCOO-) + 2c(OH-)=c(HCOOH) + 2c(H+)，C错误；

D.二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，混合溶液的pH＜7，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，乙酸是弱酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Cl- )＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D正确；

答案选D。