Question

以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B.下列原子的外围电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X^＋②X^2＋③X^3＋④X^4＋

Answer

D

【解析】

A、四种元素分别是Si、N、C、S，同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以Si的原子半径最大，A正确；

B、四种同周期原子的价电子排布式中，③的p能级是3个电子，为半充满的稳定状态，所以③第一电离能最大，B正确；

C、四组元素中，前三组是同主族元素，从上到下元素的电负性随原子序数逐渐减弱,只有第四组为同周期元素，随原子序数增大，电负性增强，C正确；

D、根据该元素的逐级的电离能可知，该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大，所以该元素的最外层有2个电子，与氯气反应时，失去2个电子，表现为+2价，所以生成的阳离子是X2+，D错误，答案选D。