测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A.
B.
C.
D.
下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
熔点/℃ | 801 | 714 | 190 | -70 |
沸点/℃ | 1413 | 1412 | 180 | 57.57 |
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（ ）
A.①② B.②③ C.①②④ D.②④
据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 ( )
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属于分子晶体
C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D.该物质的相对分子质量为1200
下列说法错误的是( )
A.在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
B.12g金刚石中含有的C—C键的个数为2NA
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl
下列推断正确的是( )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH4+的电子式：
，离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
