化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是（ ）
A.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
B.土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子
C.硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂，利用了亚铁较强的还原性
D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过反应3CH4＋2（HB=NH）3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答下列问题：
（1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为________（填分子式）
（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的结构类似，则其晶体中每个硼原子与____个氮原子相连，每个氮原子与_____个硼原子相连。
（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物。该反应的化学方程式为___________。
（4）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。
化学键 | B—H | B—O | B—B |
键能（kJ·mol－1） | 389 | 561 | 293 |
自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化合物，其原因为____________。
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图（a）为一种无限长单链结构的多硼酸根，其化学式为________；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为________。
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。
(2)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是________。
(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm3。
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。
(3)Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(5)请比较亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性强弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______ 。
胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是（ ）
A.所有氧原子都采取sp3杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )
A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积
B.图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积
C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D.图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%
