设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键
有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是
M
N
A.M与HCOOCH3互为同分异构体
B.N的官能团为羟基
C.在与钠的反应中N放出气泡比M快
D.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是（ ）
A.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
B.土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子
C.硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂，利用了亚铁较强的还原性
D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过反应3CH4＋2（HB=NH）3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答下列问题：
（1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为________（填分子式）
（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的结构类似，则其晶体中每个硼原子与____个氮原子相连，每个氮原子与_____个硼原子相连。
（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物。该反应的化学方程式为___________。
（4）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。
化学键 | B—H | B—O | B—B |
键能（kJ·mol－1） | 389 | 561 | 293 |
自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化合物，其原因为____________。
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图（a）为一种无限长单链结构的多硼酸根，其化学式为________；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为________。
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。
(2)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是________。
(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm3。
