Question

亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO₂。

甲  乙  丙  丁

反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂。已知：NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。下列分析错误的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N₂

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl₂用于干燥NO

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O

Answer

B

【解析】

A．甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正确；

B．制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B错误；

C．根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正确；

D．根据已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，则乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正确；

答案选B。