钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。
(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。
(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；
③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____。
(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。
Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。
实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液
①溶【解析】
准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____
②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；
③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物
查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液
ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应
(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。
假设一：该白色沉淀为Ag2SO3
假设二：该白色沉淀为Ag2SO4
假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①写出假设一的离子方程式 ____；
②提出假设二的可能依据是_____；
③验证假设三是否成立的实验操作是____。
(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：
①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；
②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。
(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。
卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时，在10L的密闭容器中充入1mol2—丁炔(CH3—C≡C—CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2O3为催化剂发生如下反应：
Ⅰ.
ΔH=akJ/mol(a<0)
Ⅱ.
ΔH=bkJ/mol(b<0)
已知B比A更稳定，且产物A、B在混合物中的物质的量随时间变化如图一所示。试回答下列问题。
(1)发生反应I、Ⅱ的同时，还有反应A转化为B，且焓变为△H'。则△H'_0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)①从反应开始至20min时生成B的平均速率v(B)=___；
②反应至20min时CH3—C≡C—CH3的转化率=__；
③在T℃时，反应I的平衡常数为__。
(3)T℃时，E1和E2分别代表反应I，Ⅱ的正反应活化能。
①由图一得出：E1__E2(填“>”、“<”或“；”)；
②试从反应方向的角度分析，20min后A的物质的量减小的原因__。
(4)其它条件相同时，测出生成A、B的速率随温度变化如图二所示，则提高B在较低温度下产率的措施是__。
二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如图：
已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
（1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__。
（2）上述“氧化”步骤是否可省略__（填“是”或“否”），你的依据是__。
（3）“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为__；“氟化除杂”中除去的离子为__。
（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__（用文字和离子方程式表达）。
（5）用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为__；整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__（写名称）。
钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：
已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。
下列有关叙述错误的是
A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色
C.步骤③中可以用CO2代替硫酸
D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小
某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：
闭合K工作过程中，下列分析错误的是
A.甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
B.乙池中Fe电极区附近pH增大
C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D.如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
