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据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COV...

据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)2019年新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。K为药物合成的中间体,其合成路线如图:

已知:(1R—OHR—Cl

2

回答下列问题:

1B的化学名称为__

2J中含氧官能团的名称为__

3BC的反应类型是___GH的反应类型是__

4)由G生成H的化学反应方程式为___

5E中含两个Cl原子,则E的结构简式___

6XC同分异构体,写出满足下列条件的X的结构简式___

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;②遇FeCl3溶液发生显色反应;③1molX与足量金属Na反应可生成2gH2

7)参照F的合成路线图,设计由SOCl2为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___

 

对硝基苯酚(4—硝基苯酚) 酯基 取代反应 加成反应 HCHO+HCN 、 【解析】 A发生取代反应生成B,B发生取代反应生成C,根据C结构简式知,B为,则A为,D发生信息1的反应生成E,E中含两个Cl原子,则E为,E和A发生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应、水解反应得到I,根据I结构简式知H为HOCH2CN,G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为,据此解答。 (1)B为,B的化学名称为对硝基苯酚或4−硝基苯酚;故答案为:对硝基苯酚或4−硝基苯酚; (2)J为,J中含氧官能团的名称为酯基;故答案为:酯基; (3)B为,B中氢原子被CH3CO−取代生成C,B到C的反应类型取代反应;G为HCHO,H为HOCH2CN,G中碳氧双键与HCN发生加成反应得H,故答案为:取代反应;加成反应; (4)H为HOCH2CN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为HCHO+HCN(或+ HCN);故答案为:HCHO+HCN(或+ HCN); (5)根据分析,E为;故答案为:; (6)C是对硝基乙酸苯酯,X是C同分异构体,X的结构简式满足下列条件:①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;②遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2,生成1mol氢气,则含有两个羟基,根据不饱和度知还存在−CH=CH2,该分子结构对称,符合条件的结构简式为;故答案为:; (7)由、SOCl2为原料制备,可先将还原成,根据已知(1)R—OHR—Cl,在SOCl2、催化剂、加热条件下得到,合成路线为:,故答案为:。  
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钛是一种性能非常优越的金属,21世纪将是钛的世纪。

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂,常温下为淡黄色透明液体,其晶体类型为____

NO位于同一周期,O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____

NH4Cl中存在的作用力有_____NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石,其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置,O位于____位置;已知晶胞参数为a nmTi位于O所形成的正八面体的体心,则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)

 

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Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pHNa2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。

实验Ⅰ  配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

①溶【解析】
准确称取一定质量的
Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A __,同时洗涤____(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;

③定容:加水至刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

实验Ⅱ  探究不同pHNa2SO3溶液与pH=4AgNO3溶液反应的产物

查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应

(1)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。

假设一:该白色沉淀为Ag2SO3

假设二:该白色沉淀为Ag2SO4

假设三:该白色沉淀为Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____

②提出假设二的可能依据是_____

③验证假设三是否成立的实验操作是____

(2)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为____

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是____(写化学式)

(3)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(1)中实验假设一成立,则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___

 

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卤代烯烃是合成塑料的重要原料,研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时,在10L的密闭容器中充入1mol2—丁炔(CH3C≡CCH3,可用X表示)1molHCl,以Al2O3为催化剂发生如下反应:

.    ΔH=akJ/mol(a<0)

.    ΔH=bkJ/mol(b<0)

已知BA更稳定,且产物AB在混合物中的物质的量随时间变化如图一所示。试回答下列问题。

(1)发生反应I、Ⅱ的同时,还有反应A转化为B,且焓变为△H'。则△H'_0(填“>”“<”“=”)。

(2)①从反应开始至20min时生成B的平均速率v(B)=___

②反应至20minCH3C≡CCH3的转化率=__

③在T℃时,反应I的平衡常数为__

(3)T℃时,E1E2分别代表反应I,Ⅱ的正反应活化能。

①由图一得出:E1__E2(填“>”“<”);

②试从反应方向的角度分析,20minA的物质的量减小的原因__

(4)其它条件相同时,测出生成AB的速率随温度变化如图二所示,则提高B在较低温度下产率的措施是__

 

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二氧化锰不仅是活性好的催化剂,也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿(主要成分为锰的化合物和硫化亚铁)为原料制取二氧化锰的工艺流程如图:

已知:①混合焙烧后的烧渣含MnSO4Fe2O3及少量FeOMgOAl2O3

②在该条件下,金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__

2)上述氧化步骤是否可省略__(填),你的依据是__

3pH除铁铝’’时,生成沉淀的pH范围为__氟化除杂中除去的离子为__

4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__(用文字和离子方程式表达)。

5)用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时,其阳极反应式为__;整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__(写名称)。

 

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钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3Al2O3Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工艺流程如下:

已知:MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN,溶液变为血红色

C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

 

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