Question

现有以下物质：①铜 ②氨的水溶液 ③纯醋酸 ④NaOH固体 ⑤稀硫酸 ⑥CO₂ ⑦BaSO₄固体 ⑧乙醇 ⑨CaO固体 ⑩熔融的KNO₃

（1）能导电的是________________；

（2）属于非电解质的是 ___________；

（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 _______；                

（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式___________________________________

（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)₂反应的离子方程式_______________________________

Answer

①②⑤⑩ ⑥⑧ ①②⑤ NH3∙H2O+H+=NH4++H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【解析】

（1）①铜中有自由电子，所以能导电；②氨的水溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑤稀硫酸溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑩熔融的KNO3中含有自由移动的离子，所以能够导电；而③纯醋酸、④NaOH固体、⑦BaSO4固体、⑨CaO固体没有自由移动的离子，不能导电；因此能够导电的有①②⑤⑩；综上所述，本题答案是：①②⑤⑩。

（2）在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；⑥CO2本身不能电离出离子，不导电，但是溶于水后产生碳酸，能够产生自由移动的离子，溶液导电，所以CO2为非电解质；⑧乙醇本身不能电离出离子，溶于水或熔融均不导电，属于非电解质；综上所述，本题答案是：⑥⑧。

（3）电解质和非电解质研究的对象均为化合物，即纯净物；①铜属于单质，②氨的水溶液属于混合物，⑤稀硫酸属于混合物，所以以上三种物质既不属于电解质也不属于非电解质；综上所述，本题答案是：①②⑤。

（4）②为氨的水溶液，⑤稀硫酸，二者发生中和反应，生成硫酸铵，离子方程式：NH3∙H2O+H+=NH4++H2O；综上所述，本题答案是：NH3∙H2O+H+=NH4++H2O。

（5）⑤为稀硫酸，硫酸和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；综上所述，本题答案是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。