I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是
A. 53 B. 78 C. 131 D. 184
在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A.提出了元素周期律
B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质
D.提取了治疟药物青蒿素
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
实验 |
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(1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。
(2)实验Ⅱ的目的是________。
(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。
(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。
(1)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；
④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；
⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。
现有以下物质：①铜 ②氨的水溶液 ③纯醋酸 ④NaOH固体 ⑤稀硫酸 ⑥CO2 ⑦BaSO4固体 ⑧乙醇 ⑨CaO固体 ⑩熔融的KNO3
（1）能导电的是________________；
（2）属于非电解质的是 ___________；
（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 _______；
（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式___________________________________
（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式_______________________________
下表中对离子方程式的评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH− | 正确 |
B | 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： CO32-+2H+ | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O | 正确 |
D | 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2 | 正确 |
A. A B. B C. C D. D
