Question

如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。

(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________(填元素名称)。

(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _________________。

(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： ______________。

(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(7)元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。

Answer

镁 H2O>NH3>PH3 HClO4>H2SO4>H3PO4 离子化合物 H-O-H Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

根据元素在周期表中位置，可知A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为Si，G为N，H为P，I为O，J为S，K为Cl，L为Ar。然后根据元素的原子结构与元素周期律分析解答。

根据上述分析可知表中涉及的元素分别是：A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为Si，G为N，H为P，I为O，J为S，K为Cl，L为Ar。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为 ；

(2)元素E是C元素，最高价氧化物为CO2，C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，因此CO2的电子式是。

(3)原子失去电子形成阳离子，若某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素原子核外有12个电子，由于原子核外电子数与原子核内质子数相等，所以该元素是12号镁元素。

(4)同一周期元素，自左而右元素的非金属性增强，同一主族的元素，自上而下元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，因此氢化物稳定性：H2O>NH3>PH3；

(5)同一周期元素，自左而右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO4>H2SO4>H3PO4；

(6)元素B的最高氧化物的水化物NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，OH-中O原子与H原子通过共价键键结合，所以NaOH的电子式是。

(7)元素I是O元素，其氢化物H2O中O原子与2个H原子通过2对共用电子对结合，所以H2O的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素K的单质Cl2发生反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。