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在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2...

在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.电解液中NO的移动方向：a极→质子交换膜→b极

B.b极的电极反应式为UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-

C.若转移4mole-，将有4molH+透过质子交换膜

D.当产生11.2mLN2时，同时生成U4+的质量为0.238g

 

C 【解析】 由装置可知，电极a与负极相连，为阴极，电解质溶液为酸性，根据总反应可知电极反应为：2UO+4e-+4H+=2U4++2H2O，电极b与正极相连，为阳极，b电极的反应式为N2H-4e-=N2↑+5H+。 A．质子交换膜只允许氢离子通过，硝酸根无法通过质子交换膜，故A错误； B．电极b与电源正极相连，所以b为阳极，失电子发生氧化反应，根据电解总反应可知b电极的反应式为N2H-4e-=N2↑+5H+，故B错误； C．电解池中阳离子应向阴极移动，所以阳极产生的氢离子会向阴极迁移，结合电荷守恒可知，导线中(外电路)转移4mol电子，则有4mol H+透过质子交换膜，故C正确； D．未标明气体状态，不能计算，故D错误； 故答案为C。  
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考点分析：
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下列说法正确的是（    ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B.室温下，稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大

D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

 

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.SO2 CaSO3CaSO4

B.Fe3O4(s) Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D.Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2FeO

 

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乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是（    ）

A.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol-1

B.吸附反应为吸热反应

C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

D.C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的沸点比W的强

 

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

 

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