Question

在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始物质的量/mol	物质的平衡物质的量/mol
CO(g)	H2(g)	CH3OH(g)	CH3OH(g)
Ⅰ	T1	0.40	0.80	0	0.24
Ⅱ	T2	0	0	0.40	0.20
Ⅲ	T2	a	b

A.反应温度：T₁＜T₂

B.达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH₃OH,Ⅱ)＞1

C.在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H₂，则

D.在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H₂和0.4 mol CH₃OH，则此时v_(正)＞v_(逆)

Answer

AB

【解析】

分析题给信息，该可逆反应为气体分子数减小且正反应为放热的反应，分析容器Ⅰ和容器Ⅱ的投料量，可知二者投料量等效。但最终物质的平衡物质的量不相等，说明二者温度应不相同，根据化学平衡的移动，分析T1、T2的关系。容器Ⅲ中反应条件与容器Ⅱ相同，结合题给信息具体分析。

A．容器Ⅰ中加入0.40 mol CO、0.80 mol H2，与容器Ⅱ中加入0.40 mol CH3OH等效，达到平衡时，容器Ⅱ中CH3OH的物质的量比容器Ⅰ少，结合可逆反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，可知，反应向逆反应方向移动。因此反应温度：T1＜T2，A项正确；

B．根据等效平衡原理，若T1=T2，则转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)=1，因T1＜T2，α(CH3OH，Ⅱ)变大，所以α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1，B项正确；

C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则，C项错误；

D．依据容器Ⅱ中平衡时CH3OH的平衡物质的量，可计算出该温度下反应的化学平衡常数K=25，在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，可计算出此时浓度商Qc=25=K，Qc=K，平衡不移动，则此时v(正)=v(逆)，D项错误。