Question

将0.1 mol MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。

(2)放出一半气体所需的时间为________。

(3)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为_______。

(4)解释反应速率变化的原因：__________。

(5)H₂O₂初始状态的浓度为________。

Answer

60mL 1min D＞C＞B＞A 随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小 0.11 mol•L﹣1

【解析】

(1)反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的总体积为60mL，故答案为60ml；

(2)由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，故答案为1min；

(3)由图可知，随着反应的进行，相同时间内产生气体的体积减小，反应速率减小，即A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为D＞C＞B＞A，故答案为D＞C＞B＞A；

(4)随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，所以速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；

(5)生成氧气的体积为60mL，即0.06L， ，解得：n(H2O2)=≈0.00536mol，所以c(H2O2)=≈0.11 mol•L﹣1，故答案为：0.11 mol•L﹣1。