Question

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________。

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________(答两种)。

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。

Answer

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 适当加热、适当增大硫酸浓度、将锌粒换成锌粉(写两条) 30 10 17.5

【解析】

(1)用稀硫酸与锌制取氢气发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，加入少量硫酸铜溶液，Zn和CuSO4发生反应生成Cu和ZnSO4，即：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，形成了Cu-Zn-H2SO4原电池，加快了反应速率，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

(2)要增大反应速率，可从温度、浓度、接触面积等角度考虑，如可以适当加热、适当增大硫酸浓度、将锌粒换成锌粉，故答案为：适当加热、适当增大硫酸浓度、将锌粒换成锌粉(写两条)；

(3)研究硫酸铜的量对反应速率的影响，则硫酸铜的量为“唯一变量”，则硫酸的浓度、体积、溶液的总体积均相同，则V1 =V2= V3 =V4 =V5=30，由实验F可知，溶液的总体积为(30+20) mL=50mL，所以，V6＝50-10-30=10，V9＝50-2.5-30=17.5，故答案为：30；10；17.5。