用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A.验证钠与水反应是否为放热反应
B.探究不同催化剂对反应速率的影响
C.组装原电池
D.分离苯和硝基苯的混合液
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A.0.5mol羟基中所含电子数为5NA
B.标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NA
C.2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2NA
D.1mol苯乙烯（
）分子中含有碳碳双键的个数为4NA
下列各项中表达正确的是（ ）
A.CO2分子的电子式：
B.氯离子的结构示意图：
C.苯的结构简式：C6H6
D.水分子的球棍模型：
将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；
A.2v生(NH3)=v耗(CO2)
B.密闭容器中氨气的物质的量不变
C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D.密闭容器中总压强保持不变
E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);
A.及时分离出CO2气体
B.适当升高温度
C.加入少量NH2COONH4(s)
D.选择高效催化剂
（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___ ；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。
下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
(1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。
(2)B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。
(3)A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。
(4)下列说法正确的是_______。
a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
b.物质A和B都属于电解质
c.物质C和油脂类物质互为同系物
d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
