Question

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O

②加KNO₃固体

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧

Answer

C

【解析】

①加水，减小了盐酸的浓度，故反应速率变慢；

②加硝酸钾固体，溶液中相当于含有硝酸，不会生成氢气；

③加浓盐酸，反应速率加快且不改变H2的产量；

④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；

⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率变慢；

⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；

⑦升高温度，反应速率加快；

⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快；

故选C。