Question

A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：

a．A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同

b．C^-是由两种元素组成的

c．D是两种元素组成的四原子分子

d．E在常温下是无色液体

e．往含F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

(1)C^-的电子式___。

(2)A⁺、B^2-、F³⁺离子半径由大到小的顺序为___(用离子符号表示)。

(3)含F³⁺的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是___。

(4)A单质与E反应的离子方程式为___，生成的化合物中化学键的类型是___。

Answer

O2-＞Na+＞Al3+ Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 离子键和极性键

【解析】

A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)，其中a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，可知A为Na、B为O、F为Al；b．C-是由两种元素组成的，C-为OH-；c．D是两种元素组成的四原子分子，D为NH3；d．E在常温下是无色液体，E为H2O；往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀为氢氧化铝，综合分析可知：A为Na、B为O、C-为OH-、D为NH3、E为H2O 、F为Al，据此分析。

(1)C-是氢氧根离子，氧原子最外层满足8电子结构，它的电子式为；

(2)A+、B2-、F3+分别为Na+、O2-、Al3+，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，半径越小，半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；

(3)含F3+的溶液中通入过量D，发生的反应是铝离子和氨水的反应，反应的离子方程式是Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH；

(4)钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物是氢氧化钠，化学键的类型是离子键和共价键。