Question

恒温25 ℃下，向一定量的0.1 mol·L^－1的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H^＋)_水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.BOH为弱碱且K_b的数量级为10^－5

B.b点溶液中：c(B^＋)=c(Cl^－)

C.c点溶液中水的电离程度最大

D.c～d点间溶液中：c(BOH)＋c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

D

【解析】

A．根据图象可知，加入HCl溶液体积为0时，溶液为BOH碱性溶液，水电离出的c水（H＋）=10-11.3mol·L－1，则0.1mol·L－1的BOH溶液电离出的c(OH－)=mol·L－1=10-2.7mol·L－1，说明BOH为弱碱，Kb==10-4.4，Kb的数量级为10-5，故A正确；

B．pH=7，溶液呈中性，b点溶液中：由电荷守恒c(H＋)+c(B＋)=c(Cl－)+c(OH－)可得：c(B＋)=c(Cl－)，故B正确；

C．c点恰好反应生成BCl，强酸弱碱盐，其水解促进水电离，水电离程度最大，故C正确；

D．c点溶质为BCl，结合质子守恒可得：c(BOH)+c(OH－)=c(H＋)，cd段HCl过量，则c(BOH)+c(OH－)＜c(H＋)，故D错误；

故选D。