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下列说法正确的是 A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯 B...

下列说法正确的是

A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种

C.将2－丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2

D.三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽

 

B 【解析】 A．戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，戊醇、戊烯、乙酸乙酯存在碳链异构、官能团位置异构，官能团类型异构，同分异构体数目均大于3种，所以戊烷的同分异构体数目最少，故A错误； B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CHCH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH3CH2COH(CH3)2、CH3CHOHCH(CH3)2、CH2OHCH2CH(CH3)2、C(CH3)3CH2OH 8种结构，故B正确； C．将2－丙醇与浓硫酸共热可制备CH3-CH=CH2，醇和氢氧化钠不反应，故C错误； D．、、三种氨基酸脱水，可在相同氨基酸或不同氨基酸之间生成二肽，最多可生成9种二肽，故D错误；  
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

 

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成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选项

传统文化

化学角度解读

A

兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光

“香”主要因为美酒含有酯类物质

B

百炼成钢、钢筋铁骨

生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

C

三月打雷麦谷堆

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素

D

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”

利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如下：

已知：①；

②

回答下列问题：

（1）X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为_____________。

（2）C→D的反应类型为______________。

（3）化合物F的结构简式为___________。

（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_____________________。

（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，②1molY与足量金属Na反应生成1molH2，③结构中含“”，Y共有_____种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为____________（写出其中一种结构简式）。

（6）设计以为起始原料制备的合成线路（无机试剂任选)

________________________________________________

 

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根据所学内容回答下列问题：

（1）基态硼原子电子排布图为__________________。

（2）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_____。

A.SO 和NO     B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO

（3）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_ ______________。

（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____________个镁原子最近且等距离。

（5） 配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体

C．1mol Fe(CO)5含有5mol键

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

（6）独立的NH3分子中，H—N—H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键键角。

请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是____________________________________________________________。

（7）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。

 

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汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:

（1）已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；

2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。

写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：___________。恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________________________。

（2）实验测得反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响

①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究发现该反应按如下步骤进行：

第一步：NO+NO N2O2    快速平衡    第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列叙述正确的是______

A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

B.第二步反应速率低，因而转化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低  

D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g)  △H<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min

0

2

4

6

8

10

12

压强/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

 

 

 

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。

 

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