类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.铝丝与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”，推测镁带与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”
B.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，推测能用KI固体与浓硫酸共热制备HI
下列说法正确的是
A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
C.将2－丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
D.
三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA
B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA
D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项 | 传统文化 | 化学角度解读 |
A | 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 | “香”主要因为美酒含有酯类物质 |
B | 百炼成钢、钢筋铁骨 | 生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢 |
C | 三月打雷麦谷堆 | 在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素 |
D | 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也” | 利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐 |
A.A B.B C.C D.D
海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如下：
已知：①
；
②
回答下列问题：
（1）X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为_____________。
（2）C→D的反应类型为______________。
（3）化合物F的结构简式为___________。
（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_____________________。
（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，②1molY与足量金属Na反应生成1molH2，③结构中含“
”，Y共有_____种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为____________（写出其中一种结构简式）。
（6）设计以
为起始原料制备
的合成线路（无机试剂任选)
________________________________________________
根据所学内容回答下列问题：
（1）基态硼原子电子排布图为__________________。
（2）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_____。
A.SO
和NO
B.NO
和SO3 C.H3O+和ClO D.PO
和SO
（3）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_ ______________。
（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____________个镁原子最近且等距离。
（5） 配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体
C．1mol Fe(CO)5含有5mol
键
D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成
（6）独立的NH3分子中，H—N—H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键键角。
请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是____________________________________________________________。
（7）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。
