Question

在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO₄^2－与H₂反应生成S^2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A.正极的电极反应式为：2H₂O＋2e^－＝H₂＋2OH^－

B.SO₄^2－与H₂的反应可表示为：4H₂＋SO₄^2－S^2－＋4H₂O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)₃

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀

Answer

C

【解析】

A．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，没有氧气参与反应，正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O +2e-=2OH-+H2，故A正确；

B．SO42-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O，根据电子守恒和元素守恒可知离子反应式为：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B正确；

C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式都是Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42-S2-+4H2O，亚铁离子和硫离子反应生成硫化亚铁，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2，故C错误；

D．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池时，锌更活泼，易失电子作负极，Fe作正极，所以Fe被保护，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀，故D正确；

故答案为C。