Question

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	Ka=1.75×10^﹣^5	Ka=2.98×10^﹣^8	Ka1=4.3×10^﹣^7 Ka2=5.61×10^﹣^11	Ka1=1.54×10^﹣^2 Ka2=1.02×10^﹣^7

下列离子方程式正确的是（    ）

A.少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^﹣═CO₃^2﹣+2HClO

B.少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2﹣═SO₃^2﹣+2HCO₃^﹣

C.少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^﹣═CaSO₃↓+2HClO

D.相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+HCO₃^﹣═CO₂↑+2H₂O

Answer

B

【解析】

弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，则酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。

A．酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，所以少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO−═HCO3−+HClO，故A错误；

B．酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3−，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32−═SO32−+2HCO3−，故B正确；

C．HClO具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中不生成CaSO3，故C错误；

D．酸性：H2CO3＞HSO3−，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；

答案选B。