常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂
B.c点溶液中c(Na＋)>3c(
)＋2c(
)＋c(
)
C.b点溶液中c()>c()>c()
D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | Ka=1.75×10﹣5 | Ka=2.98×10﹣8 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO
B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣
C.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O
在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.正极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－
B.SO42－与H2的反应可表示为：4H2＋SO42－
S2－＋4H2O
C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 | SO2具有还原性 |
B | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
C | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
D | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
A.A B.B C.C D.D
叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点：Y>Z
C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是
A.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管
B.两支试管中发生的反应类型相同
C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层
D.本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键
