Question

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X^2－和Y²⁺具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.X的氢化物只含有极性共价键

B.Y单质可通过电解Y的氯化物获得

C.W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

D.W与Z形成化合物WZ₂中各原子均满足8电子稳定结构

Answer

A

【解析】

W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则W为C元素；X2-和Y2+具有相同的电子层结构，X为O元素、Y为Mg元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，由以上分析可知W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素、Z为S元素；

A．X为O元素，与H元素可以形成过氧化氢，过氧化氢的电子式为，可知过氧化氢中，H元素与O元素形成极性共价键，O元素与O元素形成非极性共价键，因而过氧化氢中既含有极性键也含有非极性键，故A错误；

B．Y为镁元素，工业上用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故B正确；

C．W为C元素，C元素与H元素可形成苯(C6H6)和乙炔(C2H2)等化合物，它们的C、H原子比为1：1，故C正确；

D．W为C元素，Z为S元素，形成WZ2即CS2，在CS2中C元素显+4价，C元素最外层4个电子，则CS2中C最外层电子数为4+4=8，满足8电子稳定结构，S元素显-2价，S元素最外层电子数为6，则CS2中S最外层电子数为2+6=8，满足8电子稳定结构，因而各原子均满足8电子稳定结构，故D正确；

答案为A。