Question

下列说法正确的是

A.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B.若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C.1molNa₂O₂与足量H₂O反应产生O₂，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³

D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

Answer

B

【解析】

A.碳酸钙的分解将固体转化为气体，所以一定是熵增反应，即熵判据符合自发要求，但是该反应在室温下仍然不能自发进行，说明其焓变大于0，A错误；

B.在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用（牺牲阳极的阴极保护法），B正确；

C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠中-1价的氧有一半转化为0价，一半转化为-2价，所以1molNa2O2与足量H2O反应，实际只转移1mol电子，个数约为1×6.02×1023，C错误；

D.中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH均为2的盐酸和醋酸相比，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸， D错误。

答案选B。