Question

在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO(g)＋SO₂(g) 2CO₂(g)＋S(l)。以疏松多孔的γ­Al₂O₃作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO₂的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是

A.该反应的ΔH>0

B.180℃，SO₂去除率较高的主要原因是SO₂被γ­Al₂O₃吸附

C.500℃时，其他条件不变，采用高效的催化剂可以提高SO₂去除率

D.X点恒容下再通入CO、CO₂各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆)

Answer

B

【解析】

A．由虚线可知，温度升高，SO2的平衡去除率减小，则温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的ΔH＜0，A错误；

B．从图上看，500℃SO2去除率最高，说明500℃催化剂活性最好，500℃以下，温度升高催化剂活性增强，SO2去除率应该增大，但是180℃到240℃SO2去除率减小，结合题中催化剂为疏松多孔可知，180℃，SO2去除率较高的主要原因是SO2被γ­Al2O3吸附，180℃到240℃，SO2去除率减小的主要原因是随着温度升高，γ­Al2O3吸附SO2的量减小，B正确；

C．由图可知，500℃，SO2去除率为平衡去除率，换高效催化剂不能使平衡发生移动，SO2去除率不变，C错误；

D．设CO、SO2起始物质的量浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1，体积为1L，则 ，X点对应的平衡常数K=，恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，则Qc=，很显然，Qc和K的关系和CO、SO2起始a、b的关系有关，若1.8b+0.1＞a-1.8b+0.1，即3.6b＞a时，Qc＞K，平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，3.6b=a时，Qc＝K，平衡不移动，v(正)=v(逆)，3.6b＜a时，Qc＜K，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，D错误。

答案选B。