以AlCl3、工业V2O5（纯度为96%）为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：
已知：①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。
②VOCl3（三氯氧钒）熔点约78 ℃，沸点约127 ℃，易水解生成V2O5。
③V2O5易溶于碱生成VO
（偏钒酸盐），溶于强酸生成
（氧基钒离子）。
(1)“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图所示。
向反应装置中不断通入氩气的目的是_________；反应温度采用160℃左右的原因是_________。
(2)“沉钒”时控制温度为35 ℃、pH约为1，VOCl3转化为(NH4)2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为_________。
(3)“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原，需采取的措施是_________。
(4)氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液）。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图1、图2所示。
①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为_________（填化学式）。
②为确定较适宜的沉钒条件，请结合图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：_________，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：50 g·L－1的钒溶液、10 g·L－1的钒溶液、25 %的优级纯氨水、高纯水）
在碱性条件下使用鸟粪石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]处理氨氮废水具有加热时间短，氨逸出彻底等优点。反应原理如下：
yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O
Mgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2O
Mgx(Na)y(PO4)z+y
+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓
(1)上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是__________。
(2)其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就_________（填：“越长”“越短”“不变”）。
(3)为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：
①取鸟粪石2.45 g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL
②另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00 mL溶液A；
③取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25 mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比1∶1）；
④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为
mol。通过计算确定鸟粪石的化学式_____________(写出计算过程）。
化合物F是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)E中的含氧官能团名称为__________。（写一种）
(2)A→B的反应类型为__________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。
①为α-氨基酸；②苯环上有4个取代基；③有6种不同化学环境的氢。
(4)C转为D生成的另一种产物的结构简式为__________。
(5)已知:R—Br→R—CN，请写出以苯甲醇（
）和
为原料制备有机物X
（结构如图）的合成路线流程图__________________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
己知：①草酸钴晶体难溶于水
②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+
③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如表所示：
| Fe3+ | Co2+ |
开始沉淀时 | 1.9 | 7.1 |
沉淀完全时 | 3.7 | 9.1 |
(1)“焙烧”的目的_______。
(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为_______。
(3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2＋的离子方程式为_______。
(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为_______。
(5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)=1.0×10－2mol·L−1，则滤液中c(Ca2＋)为_______mol·L−1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。
(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理论上完全反应消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。
在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)＋SO2(g) 
2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.180℃，SO2去除率较高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附
C.500℃时，其他条件不变，采用高效的催化剂可以提高SO2去除率
D.X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆)
常温下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，设H2SO3溶液中c(总)=c(
)+c(
)+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是
A.溶液中始终存在：c(
)+c(H+ )=c()+c()+c(OH−)
B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)
C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()
D.c()=2c(总)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)
