下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（ ）
A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B.在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA
C.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D.8.4g环戊烯醇
，含有0.8NA个极性键
石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应
B.装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂
C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8
D.石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯
环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（ ）
A.X的分子式为C14H18O3
B.Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应
C.Y中最多可以有15个原子共平面
D.Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是（ ）
①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸
②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性
③常见的化学键有离子键、共价键、氢键
④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化
⑤硅酸钠俗称水玻璃
⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备
A.①②⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.①④⑥
黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(2)SO2分子中分子空间构型为________；与SO2互为等电子体的阴离子有________(写一种)。
(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心离子配位数为_______
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目为____________
废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。
(1)铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。
①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化见图1。PbCO3在300 ℃时分解的产物为_____________。
②工业上用PbCO3热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是_____________。
(2)沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液，需要进一步除去废水中的铅。
①常温下，该废液中
浓度为0.01 mol·L−1，则该废液中Pb2+浓度最大为_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8]
②随温度升高和浓度增大废液中Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)2沉淀除铅。废液随着pH的变化生成Pb(OH)2的质量如图2。向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为_____________。在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是_____________。
(3)电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关），其原理示意图3。
①写出阳极的电极反应式：__________。
②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是__________。
