下列化学用语中正确的是
A.
离子结构示意图
B.NH4Cl的电子式：
C.含78个中子的碘的核素：
D.二氧化硅的分子式：SiO2
关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）
A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B. 装置②可用于吸收HC1或NH3气体
C. 装置③可用于分解NH4C1制备NH3
D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体
从海带灰中提取碘的实验步骤如下：
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液I2
则该过程中不涉及下面哪项操作：
A.
B.
C.
D.
一种可降解聚合物P的合成路线如图：
已知：ⅰ.
ⅱ.
+2ROH
+2HCl(R为烃基)
回答下列问题：
(1)路线图中C的还原产物的官能团名称是___。
(2)E→F中反应①和②的反应类型分别是__；D→E的第①步化学方程式为__。
(3)F的结构简式为___。
(4)聚合物P的结构简式是___。
(5)A的同分异构体中，含苯环的共有__种。
(6)参照上述合成路线，设计以乙醇为原料，制备C6H10N2O2(含有1个六元环，核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为3：1：1)的合成路线(无机试剂任选)__。
碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：
（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是___。
A.原子半径 B.单质的硬度 C.第一电离能
（2）①铍与相邻主族的___ 元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有___填标号。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为__，阴离子中心原子杂化方式为___。
（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为___判断SrCO3的热分解温度___（填“大于”/“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是____。
（4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有___个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为___pm（结果保留小数点后两位，
取1.73）。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为___（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg/cm3；设NA代表阿伏伽德罗常数的值）。
甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH3OH(g) 
HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列问题：
(1)反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol
要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为___(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。
(2)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH30H→・H+・CH2OH(・H叫做氢自由基，实际上就是H原子，有很高的反应活性，
“・”代表有一个单电子可以参与配对成键)
历程ii：・CH2OH→・H+HCHO
历程iii：・CH2OH→3•H+CO
历程iv：自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭
如图1所示为在体积为2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸钠催化剂作用下开始反应，20min后，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑CH3OHCO+2H2)：
①请在图2所给坐标中，画出历程iv的反应过程一能量变化示意图___。
②下列说法合理的是__。
a.升高温度，甲醇转化率提高，平衡常数变大
b.当体系气体密度保持不变时，达到平衡状态
c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
③600℃时，前20min甲醇的平均反应速率为__，此时生成甲醛的反应的Qp=___（Qp的表达式与平衡常数Kp相同，p为物质的分压，分压=总压×物质的量分数，体系初始压强为P0）
④650℃以后，甲醛的选择性降低，而甲醇的转化率升高的可能原因是___。
(3)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析夏季(水温约20℃)应急处理甲醛污染的水源最好应选择的试剂为____。
