Question

(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，D单质是一种淡黄色固体。请回答：

①C₂B₂的电子式是___________，D、E可形成化合物DE₂中，存在下列哪些静电作用力______。

a.极性键     b.非极性键    c.范德华力    d.氢键    e.离子键

②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_______________(用化学式回答)，举一个事实证明E和D非金属性的强弱___________________(用离子反应方程式表示)。

(2)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式___________。

(3)已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：

①原子的原子结构示意图______________。

②在元素周期表中的位置______________。

Answer

ac Cl-＞O2-＞Na+ Cl2+S2-=S+2Cl- 第四周第VA族

【解析】

(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A核外电子排布是2、4，所以A为碳元素， A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B核外电子排布是2、6，所以B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，D单质是一种淡黄色固体，则D为硫元素，原子序数比D的短周期元素E是氯元素，然后根据元素周期律及物质结构分析解答；

(2)根据脱氨缩合时，一个分子中氨基与另一个分子中-NH2的H原子结合形成NH3，其余结合在一起，根据要求写出物质结构式；

(3)根据原子核外电子排布规律，书写其核外电子排布式；然后根据原子结构与元素在周期表的位置关系确定其所在的位置。

(1)根据上述推断可知：A是C，B是O，C是Na，D是S，E是Cl元素。

①C2B2是Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与O22-之间通过离子键结合，O22-中2个O原子之间通过共价键结合，所以用电子式表示为：；D、E形成的化合物DE2是SCl2，该物质由分子构成的分子晶体，S原子与Cl通过极性共价键S-Cl结合，分子之间存在范德华力，故合理选项是ac；

②B是O，C是Na， E是Cl，它们形成的离子中，Na+、O2-核外有2个电子层，电子层结构相同；Cl-有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Na+；

元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。可通过两种元素单质之间的置换反应Cl2+S2-=S+2Cl-，来证明元素的非金属性：Cl＞S；

(2)根据尿素脱氨缩合时特点：一个分子中氨基-NH2与另一个分子中-NH2的H原子结合形成NH3，其余结合在一起，则尿素三聚时，得到两种产物，一种是NH3，另一种为环状结构，其结构式为：；

(3)根据原子核外电子排布遵循的规律，可知原子序数为33的元素核外电子排布式是，可见该元素原子核外有四个电子层，最外层有5个电子，因此其在元素周期表的位置是位于第四周期第VA族。