下列叙述错误的是（ ）
A.
分子中有
键
B.
的中心原子是
杂化
C.HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
D.价电子构型为
的粒子其基态原子轨道表示式为：
下列有机物的命名正确的是
A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯
B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
C.
2-甲基-3-丁炔
D.
3,3,4-三甲基己烷
3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是
A.洪特规则 B.泡利不相容原理
C.能量最低原则和洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理
盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________，B→C的反应类型为____________。
(2)C→D的化学方程式为___________________。
(3)E中苯环上的一氯代物有___________种。
(4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基(-NH2)，实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X的结构可能有______种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为______________________。
(5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)。
氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K+的电子排布式为__________________。
(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______________，中心原子的杂化方式为__________。NaBH4中存在__________（填标号）。
a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________________。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔点/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因：__________________________。
(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3（列出计算表达式）。
铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：
已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;
II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.
请回答以下问题：
(1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.
(2)浸出渣中含有S和____________（写化学式）；
(3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.
(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
(5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
