Question

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为；下列比较中正确的是

A.原子半径：a＞c＞d＞b B.电负性a＞b＞d＞c

C.原子序数：d＞a＞c＞b D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

Answer

D

【解析】

a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，以此来解答。

a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素；

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P＞N，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性减小，故非金属性N＞P＞Si＞Na，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为N＞P＞Si＞Na，故B错误；

C．a为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数d＞a＞b＞c，故C错误；

D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；

故答案为D。