光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（ ）
A.钛合金 B.二氧化硅 C.晶体硅 D.氧化铝
有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如图：
回答下列问题：
⑴有机物F的分子式为___，反应⑦的反应类型为___。
⑵分别出反应反应②和③的化学方程式___。
⑶1molE与1molH2完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为___。
⑷设计以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
的合成路线___(无机试剂任选)。
铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是__(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。
（3）某磷青铜晶胞结构如图所示：
①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，
，)。则P原子的坐标参数为___。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个，这些Sn原子所呈现的构型为___。
化合物F是一种调香剂，结构为
；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：
根据上述信息回答下列问题：
⑴化合物A的名称___，化合物E中含氧官能团的名称是___。
⑵①反应类型是___，反应②的反应试剂是___。
⑶D的结构简式是___。
⑷E的顺式异构体的结构简式___。
⑸反应⑤的化学方程式是___。
⑹F在一定条件下能发生加聚反应，其加聚反应的产物的结构简式是___。
近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题：
(1)Co在元素周期表中的位置为_______，Co2+价层电子排布式为_______。
(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。
①SO42-的空间构型为_____，NO3-中N原子的杂化轨道类型为_______。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_______。
③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为______；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因_______。
(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρ g·cm-3，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为________cm。
X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
⑴M元素名称___，W元素在周期表中位置___。
⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___，画出Y的原子结构示意图___。
⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。
⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。
⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___。
