一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X (g)+2Y(g)⇌ 3Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是
A.容器内X、Y、Z的浓度比为1︰2︰3 B.容器内压强不再随时间而变化
C.容器内各物质的浓度不再随时间而变化 D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B.X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg 2+
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）
A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1+ Q2 > 2Q3 C.Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 < 2Q3
某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( )
A.一定是共价键 B.一定是离子键
C.可能是共价键，也可能是离子键 D.上述说法都不正确
中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的( )
A.CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子
B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
A.氨水与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.过氧化钠与水反应
