下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
A.磷 B.钙 C.铁 D.砹
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。
(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。
(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。
原电池是将化学能转化为电能的装置。
I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。
A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。
A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近
浓度逐渐增大
C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变
II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。
III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列说法不正确的是______
A．a极是负极
B．电子由b通过溶液流向a
C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O
D．氢氧燃料电池是环保电池
下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序：______，Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的电子式：__________。
(2)A2B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有________。
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。
(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_________(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________。
某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。
试回答下列问题:
(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。
(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。
a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能
(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
c.酸性条件下，NO能被MnO
氧化成NO
该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。
①装置的连接顺序为A→_________，装置E的作用是 __________。
②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_________________。
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
