Question

在一密闭容器中进行反应：2SO₂＋O₂2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂和SO₃浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A.SO₂为0.4 mol·L^－1、O₂为0.2 mol·L^－1 B.SO₂为0.3 mol·L^－1

C.SO₃为0.4 mol·L^－1 D.SO₂、SO₃均为0.1 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；因此可以利用极限法假设完全反应，计算出各物质的浓度变化量，实际变化量必须小于极限值，据此判断解答．

A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度浓度变化分别为：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/L，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L，所以达到平衡时SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；

B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故C错误；

D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D错误；

答案选B。