Question

在800℃2L密闭容器中，反应2NO＋O₂2NO₂，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线。

A点处，v(正)__v(逆)，A点正反应速率__B点正反应速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)图中表示O₂变化的曲线是__。用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。

(3)能使该反应的反应速率增大的是__。

A．及时分离出NO₂气体       B．升高温度

C．减小O₂的浓度             D．选择高效的催化剂

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__。

A．容器内压强保持不变            B．v(NO)=2v(O₂)

C．容器内的密度保持不变          D．v_逆(NO₂)=2v_正(O₂)

Answer

> > d 0.003mol·L-1·s-1 BD AD

【解析】

从图象的起点看，c、d为反应物，a、b为生成物，由发生的反应2NO＋O22NO2，可得出c曲线表示NO的浓度随时间的变化，d曲线表示O2的浓度随时间的变化，b曲线表示NO2的浓度随时间的变化。在A点，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则表明反应仍在正向进行；在B点，生成物的浓度保持不变，此时正、逆反应速率相等。

(1)A点处，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则v(正) >v(逆)；从变化量看，平衡时a曲线的速率为b曲线速率的2倍，而A点时正反应速率比a曲线平衡时正反应速率大，所以A点正反应速率>B点正反应速率。答案为：>；>；

(2)由分析知，图中表示O2变化的曲线是d。从表中数据可以得出，0～2s内NO的物质的量的变化量为0.012mol，则NO2的物质的量变化为0.012mol，用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v==0.003mol·L-1·s-1。答案为：d；0.003mol·L-1·s-1；

(3)A．及时分离出NO2气体，此时正反应速率不变，逆反应速率减小，达平衡后，反应速率都比原平衡时小，A不合题意；

B．升高温度，正、逆反应速率都加快，B符合题意；

C．减小O2的浓度，此时正反应速率减小，逆反应速率不变，达平衡后，正、逆反应速率都比原平衡时小，C不合题意；

D．选择高效的催化剂，可同等程度增大正、逆反应速率，D符合题意；

故选BD。答案为：BD；

(4)A．因为反应前后气体的分子数不等，所以容器内压强不变时，气体的浓度不变，反应达平衡状态，A符合题意；

B．v(NO)=2v(O2)，表示NO、O2的速率之比等于化学计量数之比，但没有指明反应进行的方向，所以反应不一定达平衡状态，B不合题意；

C．气体的总质量不变，容器的体积不变，所以不管反应是否达平衡，容器内的密度保持不变，C不合题意；

D．v逆(NO2)=2v正(O2)表示反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D符合题意；

故选AD。答案为：AD。