Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___(填具体元素符号或化学式，下同)。⑥元素的原子结构示意图是___。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__，碱性最强的化合物的化学式是___。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__。

(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___，将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中，充分反应后，固体的质量增加___g。

Answer

Ar HClO4 KOH Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O 离子 5.6

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知①～⑨号分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

(1)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，即Ar；⑥为S元素，其原子结构示意图为；

(2)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性最强的，且有最高正价的元素是Cl元素，对应的酸为HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性最强的元素为K，其对应的碱为KOH；

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O；

(4)O元素和Na元素可以形成淡黄色化合物Na2O2，其电子式为；该化合物含有离子键，属于离子化合物；

(5)O元素可以与+4价的C元素形成化合物CO2，用形成过程可以表示为；CO2与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知过氧化钠固体增加的质量相当于和CO2物质的量相等的CO的质量，标况下4.48LCO2的物质的量为0.2mol，则固体增重的质量为0.2molCO的质量，为5.6g。