臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A.催化反应①②均为放热反应
B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。
C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。
D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。
900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B.反应在前20 min内的平均反应速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正＜v逆
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
C.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA
D.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH
关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列说法正确的是
A.由于水为液态，移走生成的水平衡不会移动。
B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C.因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A.c为电源的负极
B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化
C.d极的电极反应式为
+ 4e− = C + 3O2−
D.转移1mol电子可捕获CO2 2.8 L(标况下)
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH
)也相等
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
