CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是...

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D.Y可以是甲酸钠

C 【解析】 A．铜与硝酸根在酸性环境中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，当HNO3和H2SO4的物质的量之比为2:3时，溶液中H+和NO的物质的量之比为8:2，硝酸根恰好可以完全反应，得到全部为硫酸铜，故A正确； B．途径①、③过程中都会有污染空气的气体产生，途径②中Cu先与氧气反应生成氧化铜，然后再和浓硫酸反应制取硫酸铜，过程中没有污染性气体产生，故B正确； C．1molCuSO4可以生成0.5molCu2O，若混合气体X中O2为0.75mol，则剩余的氧原子为4mol-0.75mol×2-0.5mol=2mol，恰好与1molS组成1molSO2，但在高温条件下SO2会和O2反应生成SO3，所以混合气体X中不可能只有O2和SO2，故C错误； D．甲酸钠为HCOONa，含有—CHO结构，可以和新制的氢氧化铜反应生成Cu2O，故D正确；故答案为C。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. b、d两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

查看答案

臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A.催化反应①②均为放热反应

B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。

C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。

D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

查看答案

900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：

一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B.反应在前20 min内的平均反应速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正＜v逆

查看答案

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA

C.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA

D.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH

查看答案

关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.由于水为液态，移走生成的水平衡不会移动。

B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C.因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

查看答案

试题属性

题型：单选题
难度：中等