有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-、Cu2+、NH4+中的某几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，最后沉淀部分消失。下列判断正确的是
A.一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
B.一定含有Al3+，但一定不含AlO2-
C.一定含有NO3-，但一定不含Fe2+
D.一定含有Cu2+，但一定不含CO32-
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D.Y可以是甲酸钠
常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是
A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B. b、d两点溶液的pH相同
C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A.催化反应①②均为放热反应
B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。
C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。
D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。
900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B.反应在前20 min内的平均反应速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正＜v逆
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
C.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA
D.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH
