Question

室温下，向10mL0.1mol•L^-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（    ）

A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)＞c(Y⁺)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-amol•L^-1

Answer

C

【解析】

A．根据图示可知，0.1mol·L－1的HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，为一元强酸；滴入6mL0.2mol·L-1YOH溶液时，YOH过量，溶液的pH=7，说明YOH为一元弱碱，故A正确，不选；

B．M点溶质为YX、YOH，溶液的pH=7，水的电离程度不变，而N点加入10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的电离，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故B正确，不选；

C．N点溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，结合电荷守恒可知：c(Y＋)＞c(X－)，N点溶液中存在物料守恒：c(Y＋)+c(YOH)=2c(X－)，则c(Y＋)＞c(X－)＞c(YOH)，正确的粒子浓度大小为：c(Y＋)＞c(X－)＞c(YOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误，符合题意；

D．YX为强酸弱碱盐，Y＋离子水解溶液呈酸性，促进了水的电离，溶液中氢离子主要来自水的电离，25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H＋)=1.0×10-amol·L-1，故D正确，不选；

故选C。