水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是__。
（2）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，请写出相应的离子方程式：__。
（3）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L-1KMnO4溶液36.00mL。
①请配平此滴定过程中的反应。
___MnO
+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O
②求该水泥样品中钙的质量分数为___。
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对纯净草酸亚铁晶体热分解气体产物成分的进行探究。小组成员采用如图装置（可重复选用）进行实验：
请回答下列问题：
（1）E中盛装碱石灰的仪器名称为___。
（2）D中的现象是___，是为了证明草酸亚铁晶体分解产物中可能含有___。
（3）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
（4）实验前先通入一段时间N2，其目的为___。
（5）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___。
（6）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。
雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。
请回答下列问题
（1）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol-1；
③H2O(g)=H2O(1) △H=－44kJ·mol-1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___。
（3）工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114kJ·mol-1
3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H=－69.92kJ·mol-1
采用降温操作的一个原因是__。
（4）利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为___。
室温下，向10mL0.1mol•L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（ ）
A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol•L-1
下列操作能达到实验目的的是（ ）
| 目的 | 操作 |
A | 制备无水氯化铝 | 将SOCl2 与AlCl3.6H2O |
B | 制备乙酸乙酯 | 在试管中先加2mL浓硫酸，再加入2mL乙醇和乙酸，连接好装置加热 |
C | 配制硝酸银溶液 | 将硝酸银固体溶于适量自来水 |
D | 测定次氯酸钠的pH | 用玻璃棒蘸去溶液，点在湿润的pH试纸上 |
A.A B.B C.C D.D
新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的（ ）
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H2
2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
