Question

环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr^3＋- 6e^- +14OH^-= Cr₂O₇^2-+7H₂O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH₂ 生成

Answer

D

【解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

A. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，故B错误；

C. b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D. 理论上由环己醇(C6H12O)生成1mol环己酮(C6H10O)，转移2mol电子，根据电子守恒可知，阴极有1mol氢气放出，故D正确；

故选D。