Question

已知：p=p=-lg。室温下，向0.10mo1·L^-1的HX溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中：c(HX)+c(X^-)=0.10mo1·L^-1

B.c点溶液中：c(Na⁺)＜10c(HX)

C.b点坐标为(0，4.50)

D.溶液中水的电离程度：c＜b＜a

Answer

B

【解析】

HX的电离平衡常数表达式为Ka=，则lg Ka=lg+lgc(H+)=-pH-lg，即pH=-lgKa-lg=p-lg Ka，将点(1，5.75)带入可得lg Ka=-4.75，即Ka=10-4.75。

A．设0.10mo1·L-1的HX溶液中c(H+)=x，则有，解得x约为10-2.9mol/L，所以0.10mo1·L-1的HX溶液pH约为2.9，当pH=3.75时说明已经滴入了部分NaOH溶液，溶液的体积发生变化，所以c(HX)+ c(X- )＝0.10mo1·L-1不再成立，A选项错误；

B．c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[]=1，则c(X-)=10c(HX)，带入电荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜10c(HX)，B选项正确；

C．将lg=0，带入pH=-lgKa-lg，可得此时pH=-(-4.75)=4.75，所以b点坐标为(0，4.75)，C选项错误；

D．随着NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐渐增多，当溶质全部为NaX时水的电离程度达到最大，此时容易呈碱性，也就是说在完全反应之前随着NaOH滴入，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度：c＞b＞a，D选项错误；

答案选B。