Question

短周期主族元素 X、Y、Z、W  原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol·L^-1 水溶液近似 pH(常温)如下表：

	甲	乙	丙
近似 pH 值	8	12	7

下列说法不正确的是

A.甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙

B.由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键

C.原子半径：r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(W) ＞ r(X)

D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强

Answer

B

【解析】

根据题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na元素，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，由其0.1mol·L-1水溶液的近似pH可知，甲为NaF，乙为Na2S，丙为NaCl，则X为F元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。

A．根据上述分析可知，甲为NaF，丙为NaCl，两者均为离子化合物，由于离子半径：r(Cl-)＞r(F-)，因此NaF的晶格能更大，熔点更高，A选项正确；

B．由Na和S元素组成的二元化合物中，Na2S2中，S2-中S原子和S原子之间形成共价键，B选项错误；

C．原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：Na＞S＞Cl＞F，C选项正确；

D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性F＞Cl，因此热稳定性：HF＞HCl，D选项正确；

答案选B。