Question

下列说法正确的是

A.100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

B.相同温度下，pH 相等的氨水、CH₃COONa 溶液中，水的电离程度相同

C.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多

D.将浓度为 c₁ 的氨水和浓度为 c₂ 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c₁＞ c₂

Answer

D

【解析】

A．100℃时，水的离子积为：1.0×10-12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，故A错误；

B．相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，一水合氨是弱碱，抑制水电离，CH3COONa是强碱弱酸盐，促进水电离，水的电离程度后者大，故B错误；

C．由于在醋酸电离的程度小，相同物质的量浓度的醋酸PH比盐酸大，因此稀释到相同的pH值(pH在增大),稀释倍数盐酸大，盐酸中加水多，故C错误；

D．将浓度为c1的氨水和浓度为c2的盐酸等体积混合，生成氯化铵，水解呈酸性，若溶液呈中性，碱要过量，则一定有c1＞c2，故D正确；

故选D。